元素

序號：56

符號：Ba

名稱(chēng)：鋇

類(lèi)型：金屬

原子量：137.327

原子

結構

原子半徑/Å: 2.78

離子半徑/Å: 1.35

電子構型: 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰ 5s²p⁶6s²

原子體積/cm³/mol: 39.24

氧化態(tài): 2

共價(jià)半徑/Å: 1.98

物理

性質(zhì)

熔 點(diǎn)(℃): 729

沸 點(diǎn)(℃): 1898

密度(g/cc，300K): 3.59

比 熱/J/gK : 0.204

熔化熱/KJ/mol: 7.75

蒸發(fā)熱/KJ/mol : 142

導電率/10⁶/cm   : 0.03

 導熱系數/W/cmK: 0.184

狀態(tài)：軟的，銀色重金屬

地質(zhì)

數據

太陽(yáng)(相對于 H=1×10¹²): 123

海水中/p.p.m.：

滯留時(shí)間/年：10 000

地殼/p.p.m.: 500

大西洋表面: 4.7 × 10^-3

太平洋表面: 4.7 × 10^-3

大氣/p.p.m.（體積）:

大西洋深處: 9.3 × 10^-3

太平洋深處: 20.0 × 10^-3

生物

數據

血/mg dm^-3 : 0.068

肝/p.p.m.: 0.04 - 1.2

日攝入量/mg: 0.6 - 1.7

骨/p.p.m.: 3 - 70

肌肉/p.p.m.: 0.09

人(70Kg)均體內總量/mg: 22

發(fā)現

過(guò)程

1808年，英國的戴維，用汞作陰極，電解由重晶石制得的電解質(zhì)，蒸去汞，而制得鋇。

描述

銀白色金屬，略具光澤，有延展性。密度3.51克/厘米³。熔點(diǎn)725℃。沸點(diǎn)1640℃?；蟽r(jià)+2。電離能5.212電子伏特?；瘜W(xué)性質(zhì)相當活潑，能與大多數非金屬反應，在高溫及氧中燃燒會(huì )生成過(guò)氧化物BaO₂。易氧化，能與水作用，生成氫氧化物和氫；溶于酸，生成鹽，鋇鹽除硫酸鋇外都有毒。

來(lái)源

自然界中有重晶石和碳酸鋇礦?？捎扇廴诘穆然^在氯化銨存在下電解而制得。由于反應活性很高，自然界沒(méi)有純鋇。金屬鋇要浸入礦物油中保存。

用途

用于制鋇鹽、合金、焰火等；也是精制煉銅時(shí)的優(yōu)良去氧劑。用于火花塞，真空管，焰火，熒光燈。

資料

鋇、鍶、鈣和鎂同是堿土金屬，也是地殼中含量較多的元素。不過(guò)鋇和鍶在地殼中的含量與鈣、鎂相比，還是較少的。再加上它們的化合物的實(shí)際應用不及鈣和鎂的化合物廣泛。因此它們的化合物比鈣和鎂的化合物晚些被人們認識，只是戴維把鋇和鍶和鈣、鎂同時(shí)從化合物中電解分離出來(lái)。

堿土金屬的硫化物具有磷光現象，即它們受到光的照射后在黑暗中會(huì )繼續發(fā)光一段時(shí)間。鋇的化合物正是因這一特性而開(kāi)始被人們注意。1602年意大利波羅拉（Bologna）城一位制鞋工人卡西奧勞羅將一種含硫酸鋇的重晶石與可燃物質(zhì)一起焙燒后發(fā)現它在黑暗中發(fā)光，引起了當時(shí)學(xué)者們的興趣。后來(lái)這種石頭被稱(chēng)為波羅拉石，并引起了歐洲化學(xué)家分析研究的興趣。到1774年，舍勒認為這種石頭是一種新土（氧化物）和硫酸結合成的。1776年他加熱這一新土的硝酸鹽，獲得純凈的土（氧化物），稱(chēng)為baryta（重土），來(lái)自希臘文barys（重的）。

人們在接觸鋇的化合物的過(guò)程中，認識到鋇的化合物是有毒的，今天碳酸鋇被用來(lái)作為毒鼠藥，而氯化鋇對人的毒害與汞也不相上下。但是硫酸鋇是沒(méi)有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或堿中，因而它不會(huì )產(chǎn)生有毒的鋇離子，它還具有阻止射線(xiàn)通過(guò)的能力，因此在利用X射線(xiàn)檢查腸胃中是否存在病變時(shí)，醫生讓你服用它，吃一頓鋇餐。硫酸鋇沒(méi)有任何氣味，吃后會(huì )自動(dòng)排出體外。

鋇化合物種類(lèi)繁多，工業(yè)上常用的有氯化鋇(BacL₂)、碳化鋇(BaC₂)、氫氧化鋇[Ba(OH)₂]、碳酸鋇(BaCO₃)、硫化鋇(BaS)等。其中硫酸鋇和碳酸鋇不溶于水。鋇化合物應用甚廣，如硫酸鋇用作白色顏料、胃腸造影劑，氯化鋇用于制造其他鋇鹽或鋼材淬火，碳酸鋇用于陶瓷、搪瓷和玻璃工業(yè)。許多鋇鹽可用作分析試劑。